【求一道高一关于氧化还原方面的化学题将0.48gFe完全溶解在100mL1.00mol/L的HCl中,然后加入K2Cr2O725mL,恰好使Fe2＋全部氧化为Fe3＋,且Cr2O72-全部转化为Cr3＋.则K2Cr2O7的物质的量浓度为__】
更新时间：2026-09-30 20:19:34
问题描述:
求一道高一关于氧化还原方面的化学题
将0.48gFe完全溶解在100mL1.00mol/L的HCl中,然后加入K2Cr2O725mL,恰好使Fe2＋全部氧化为Fe3＋,且Cr2O72-全部转化为Cr3＋.则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________.
陈鑫回答:
用得失电子守恒就可以算了 0.48gFe为0.48/56mol Fe2＋也是0.48/56mol Fe2＋全部氧化为Fe3＋失去的电子0.48/56mol Cr从+6变为＋3得到的电子数位那n（Cr）*3=0.48/56mol 算出n（Cr）再除以2得n（K2Cr2O7） 浓度再用物质的量除以体积就可以了注意下单位