问题描述:

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应为放热反应）

当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___．升高平衡体系的温度（保持体积不变），

混合气体的平均相对分子质量___．（填“变大”“变小”或“不变”）

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：__ 2NH3•H2O+2S↓

_ 2NH3•H2O+2S↓

．

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___．

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂  d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若a mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___．

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）___．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___．