问题描述:

高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题

8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO2－3＋6H2O,则有关说法正确的是()

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O

C．标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低

解析：原电池中还原剂一极做负极,氧化剂一极做正极,A错；1mol氧气反应转移的电子为4mol,故C错；通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－,故pH升高,D错.

对D有疑问,虽然正极反应式是这样写,但生成的OH-应该会马上跟负极的XX反应掉吧?才得到总的反应式.从总反应式看,电池的溶液是PH降低的啊,无论正负极应该也降低吧?难道中间还搞个膜分开吗?