【下列说法正确的是（）A．反应A（g）⇌2B（g），若正反应的活化能为EaKJ•mol-1，逆反应的活化能为EbKJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ•mol-1B．H2的热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程】
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更新时间：2024-04-26
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．反应A（g）⇌2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb KJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ•mol-1
B．H2的热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
卢汉回答：
A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故A正确B．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol-1，则燃烧的热化学方程...
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