研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是___．a
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更新时间：2024-04-27
问题描述：
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是___．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 浓度（mol•L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②若降低温度，K值增大，则反应的△H___0（填“>”或“<”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___v逆（填“>”、“<”或“=”）
堵琳洁回答：
（1）a．该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，故a正确；
b．反应中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，故b正确；
c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故c正确；
d．O2是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1molO2同时生成2molNO2，故d错误，
故选：abc；
（2）①平衡常数K=c(CH
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