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物质的量
更新时间:2024-03-28

基本解释

化学名词解释:

  物质的量,是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。

  在国际单位制中,物质的量的符号为n,单位为摩尔(mol),量纲为N。摩尔是七个基本单位之一。

  物质的量可用来度量所有粒子,如原子、分子、电子等,或者它们的特定组合。使用时要说明粒子的类别。

  1971年第14届国际计量大会决议通过了摩尔作为物质的量的单位,从此物理学和化学上的“物质的量”被统一起来。

  一、阿伏加德罗常数(NA)

  以0.012kg12C(请注意,此处12C中,12为应写在C的左上角,是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×10^23 .1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,值为NA=6.02×10^23个/摩尔。

  二、物质的量与粒子数的关系

  N=n·NA

  满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.

  如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

  在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。

  粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等。例如:1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等。

  1molF中约含6.02×10^23个F原子;

  0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子;

  1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子;

  amole-中约含a×6.02×10^23个e-;

  1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O,即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.

  三、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1

  1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.

  公式表达:M=NAm(微粒质量)

  2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.

  四、几个基本符号

  物质的量——n 物质的质量——m

  摩尔质量——M 粒子数——N

  阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

  相对分子质量——Mr 质量分数——w

  气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下,即在0摄氏度101千帕的条件下)

  物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L

  物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

  以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

  常用单位:mol/L或mol/m3 。

  气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

  六。溶质的质量分数,物质的量浓度,溶液密度的关系

  W=(C*1L*M)/(1000ml*密度)*100%

  拓展:C=(1000·a%·密度)/M

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